Question

（15分）常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO₄^2-、Cl^－、NO₃^-、CO₃^2-，阳离子可能是Ag^＋、NH₄⁺、Na^＋、Al^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋，已知：

①M的焰色反应呈黄色。

②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________。

（2）M的化学式为_________________，M溶液显碱性的原因是_____________(用离子方程式表示)。

（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是________________；

N和氨水反应的离子方程式是____________。

（4）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是__________________。

Answer

（15分）（1）Cu2＋、Fe3＋ (2分) ； (NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2分)

（2）Na2CO3 (2分) CO32-＋H2OHCO3-＋OH－(2分)

（3）Ag＋＋Cl－===AgCl↓(2分) Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+(2分)

（4）取少量Y于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色(3分)

【解析】

试题分析：①M的焰色反应呈黄色，说明M中含有Na＋；②五种盐均溶于水，水溶液均为无色，由于Cu2+的水溶液显蓝色，Fe3+的水溶液显黄色，说明没有蓝色的Cu2＋、黄色的Fe3＋；③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，说明这三种溶液中含有弱碱阳离子Ag＋、NH4+、Al3＋；M的溶液呈碱性，说明M的阴离子为弱酸的酸根离子，由于M还含有Na+，所以则M是Na2CO3。④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。则X、Z中无SO42-；⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。则Z是AgNO3，当向其中加入少量氨水时形成AgOH沉淀，当氨水过量时，AgOH形成可溶性Ag(NH3)2OH，N含有Al3+；⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。则X是BaCl2、Y含有NH4+、Y、N含有SO42-；Y是(NH4)2SO4，N是Al2(SO4)3。（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是Cu2＋、Fe3＋；所含阴离子相同的两种盐的化学式是Y(NH4)2SO4)、N[Al2(SO4)3]；（2）M的化学式为Na2CO3，M溶液显碱性是由于该盐是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，促进了水的电离平衡向电离的方向移动，当最终达到平衡时，c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性，用离子方程式表示为：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－；（3）X含有的Cl-和Z的Ag+发生沉淀反应形成AgCl沉淀，反应的离子方程式是Ag＋＋Cl－===AgCl↓；（4）N是Al2(SO4)3，由于一水合氨是弱碱，不能溶解两性氢氧化物，所以Al2(SO4)3和氨水反应的离子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+；（4）Y是(NH4)2SO4，若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是取少量Y于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色，证明放出的气体是NH3,则原溶液中含有NH4+。

考点：考查离子的检验、溶液成分的确定、盐的水解、离子方程式的书写的知识。