Question

（14分）配制480 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_____、____等。

（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。

（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是___________________。

（4）转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了_________________。

（5）定容、摇匀。定容的具体操作是____________________。

（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是       ，偏低的是 ___               （填字母序号）

A．容量瓶洗净后未烘干；

B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

C．定容时俯视刻度线；

D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

Answer

（14分）（1）胶头滴管 500 mL容量瓶 (2分) ；（2）10.0 g(2分)

（3） 搅拌，加速溶解(2分)；（4） 保证溶质全部转移至容量瓶中(2分)

（5） 向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切(2分)

（6）C、D (2分) ；B、E(2分)。

【解析】

试题分析：配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，由于与该体积最接近的容量瓶是500mL，因此要配制500mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等。（2） 计算、称量：需称量NaOH固体的质量为m=cVM= 0.5 mol/L×0．5L×40g/mol=10.0g；（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌，加速NaOH的溶解，同时可以使热量迅速扩散；（4）转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了减少溶质的损失，保证溶质全部转移至容量瓶中，使溶液的配制浓度准确；（5）定容、摇匀。定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切。（6） A.容量瓶洗净后未烘干，只要最后加水定容时符合要求，不会产生任何影响；B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，使溶质减少，则配制的溶液浓度偏低； C.定容时俯视刻度线，则加入的水偏少，使溶液的体积偏小，浓度偏高； D.将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，当溶液恢复至室温时，体积偏小，则溶液的浓度就偏高，E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，则溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低。因此使所配溶液的物质的量浓度偏高的是C、D；偏低的是B、E。

考点：考查物质的量浓度的溶液的配制的知识。