Question

已知2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂、Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-。现向含有FeBr₂、FeI₂的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是

①按Br₂、Fe³⁺、I₂的顺序氧化性逐渐减弱

②原溶液中Br^-一定被氧化

③通入氯气后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化

④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe²⁺

⑤若取少量所得溶液，加入CCl₄后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe²⁺、Br^-均被完全氧化

A．①②③④         B．①③④⑤        C．②④⑤        D．①②③④⑤

Answer

B

【解析】

试题分析：根据反应方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可知氧化性：Br2> Fe3+> I2，①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱，正确；则还原性：I-> Fe2+> Br-。向含有三种还原性的微粒的溶液中加入强氧化剂，还原性强的首先发生反应。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色。说明在该溶液中含有Fe3+，则I-反应完全，Br-可能发生反应，也可能未发生反应，所以②原溶液中Br-一定被氧化是错误的；由于溶液中含有Fe3+，所以③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化，正确；④由于通入的氯气的物质的量不能确定，因此不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+，该说法在正确的；⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，若溶液中存在Br-，则会产生淡黄色的AgBr沉淀，说明原溶液中无Br-。则Fe2+、Br-均被完全氧化，正确。故正确的说法是①③④⑤，选项B正确。

考点：考查物质氧化性、还原性强弱比较及反应的先后顺序的正误判断的知识。