Question

(13分)下图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题

（1）表中某元素最高正价氧化物的水化物与其氢化物之间能相互反应生成离子化合物，则该离子化合物的名称是______，由元素④、⑥、⑦、⑧形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示，下同)。②、④、⑤元素的氢化物的沸点由高到低的顺序是____________。

（2）分别由上述两种元素组成、均为10e^-的阴、阳离子，在加热条件下反应生成两种10e^-的分子，写出该离子反应方程是________________。

（3）由表中四种元素形成X、Y、Z、M、N等常见物质，X、Y含有一种相同元素，其中X焰色反应呈黄色，可发生以下反应：

①X、Y与水混合后反应的离子方程式为________________。

②N→⑦的单质反应的化学方程式为_________________。

③若将Y溶液加热蒸干、灼烧后得到的物质的化学式是________________。

Answer

(13分)（1）硝酸铵；r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+)；H2O>HF>CH4；

（2）OH-+NH4+NH3↑+ H2O；

（3）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；2Al2O34Al+3O2↑；③Al2O3。

【解析】

试题分析：（1）表中某元素最高正价氧化物的水化物与其氢化物之间能相互反应生成离子化合物，则该元素是③表示的N元素，其形成的离子化合物是NH4NO3；对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小；对于电子层结构不同的离子来说，离子核外电子层数越多，离子半径越大。④、⑥、⑦、⑧分别是O、Na、Al、Cl。O、Na、Al形成的离子核外电子排布都是2、8电子层结构，Cl形成的是2、8、8电子层结构，因此他们形成的简单离子的半径由大到小的顺序是r(Cl-)>r(O2-)> r(Na+）>r(Al3+)；③、④、⑤元素分别是N、O、F，由于它们的原子半径小，元素的非金属性强，在分子之间除了存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力。由于氢键强弱比较是：H2O>HF>CH4，因此这三种元素形成的氢化物的沸点由高到低的顺序是H2O>HF>CH4；（2）分别由上述两种元素组成、均为10e-的阴、阳离子，在加热条件下反应生成两种10e-的分子，该离子分别是NH4+、OH-，二者反应的离子反应方程是OH-+NH4+ NH3↑+ H2O；（3）⑦号元素是Al，用电解熔融Al2O3的方法电解，则N是Al2O3，分解产生Al2O3的Z是Al(OH)3，X焰色反应呈黄色，说明含有Na元素，同时含有Al元素，则X是NaAlO2，Y含有Al元素，同时X、Y反应产生的另外一种物质的水溶液中加入AgNO3溶液，产生白色产生，说明Y是AlCl3。①X、Y与水混合后反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+ 6H2O= 4Al(OH)3↓；②电解熔融氧化铝产生铝和氧气，反应的方程式是：2Al2O34Al +3O2↑；③AlCl3是强酸弱碱盐，加热促进盐的水解，水解产生Al(OH)3、HCl，随着水分的蒸发，水解产生的HCl也挥发，因此蒸干得到的固体是Al(OH)3，再灼烧，由于Al(OH)3不稳定，受热分解产生Al2O3和水，所以若将Y溶液加热蒸干、灼烧后得到的物质的化学式是Al2O3。

考点：考查元素及化合物的推断、离子方程式的书写、微粒半径比较、物质的熔沸点的比较及盐的水解的应用的知识。