Question

(14分)亚硫酸钠(Na₂SO₃)、漂白液(NaClO)和明矾[KAl(SO₄)₂∙12H₂O]都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。

（1）NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子式_______。在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：____________。将等浓度等体积的NaClO与Na₂SO₃溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式  ____________。

（2）将饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程为____________。再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式____________。

若将KAl(SO₄)₂溶液换成硫酸亚铁铵【(NH₄)₂SO₄∙FeSO₄】溶液后，再与NaClO溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成。此时试管中发生反应的离子方程式为______。

（3）取一定体积KAl(SO₄)₂溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)₂溶液， 直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式____________。

Answer

（14分）（每空2分）（1）； Cl-+H2OClO-+H2↑；ClO-+SO32-=Cl-+SO42-；

（2）3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+ Al(OH)3↓；4HClO2H2O+2Cl2↑+O2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-；

（3）2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O。

【解析】

试题分析：（1）NaClO是强碱弱酸盐，在溶液中ClO-发生水解反应：ClO-+H2OHClO+OH-，使溶液显碱性，产生的HClO有强的氧化性，因而具有杀菌消毒作用。HClO的电子式是；在碱性溶液中电解NaCl溶液可以制取NaClO，电解的离子方程式是Cl-+H2OClO-+H2↑；NaClO有氧化性，而Na2SO3有还原性，二者在一起会发生氧化还原反应。若将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后，两者恰好完全反应，混合过程的离子反应方程式是ClO-+SO32-=Cl-+SO42-；（2）NaClO是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；KAl(SO4)2是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当两种溶液混合时，水解彼此促进，会看到产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程为3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+ Al(OH)3↓；再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，该反应的方程式是4HClO 2H2O+2Cl2↑+O2↑；将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体。发生反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。若将KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵(NH4)2SO4∙FeSO4溶液后，再与NaClO溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液呈现黄色，但没有气体生成。根据电荷守恒、电子守恒及原子守恒，可得此时试管中发生反应的离子方程式为3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-；（3）取一定体积KAl(SO4)2溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液， 直至产生沉淀的质量最大，此时SO42-沉淀完全，则此时的离子反应方程式是2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O。

考点：考查元素集化合物的知识。包括氧化还原反应方程式的配平、物质的电子式的书写及化学反应方程式、离子方程式的书写。