Question

工业生产硫酸过程中的一步反应是2 SO₂ (g) + O₂ (g) 2 SO₃(g)。如果该反应在密闭容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．SO₂ 完全转化为SO₃

B．消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃

C．SO₂、O₂与SO₃ 的物质的量之比为2∶1∶2   

D．SO₂、O₂与SO₃的浓度不再随时间变化

Answer

D

【解析】

试题分析：A．该反应是可逆反应，因此反应物SO2 不能完全转化为生成物SO3，错误；B．根据元素守恒可知，在任何时刻都存在消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，因此不能判断反应是否处于平衡状态，错误；C．SO2、O2与SO3 的物质的量之比为2∶1∶2 时，反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，这与外界条件及加入的物质多少有关，因此不能判断反应是否处于平衡状态，错误；D．当反应处于平衡状态时，任何物质的消耗速率与产生速率相等，预测SO2、O2与SO3的浓度不再随时间变化，故可以判断反应处于平衡状态，正确。

考点：考查化学平衡状态的判断的知识。