Question

（10分）t℃时，将2molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），△H=－Q,10分钟时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还乘余0.8mol，请填写下列空白

（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO₃的平均反应速为          ；平衡时SO₂转化率为       。

（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是     （填标号，下同）。

A．溶器内压强不再发生变化

B．SO₂的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时生成nmolO₂

E．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时消耗nmolO₂

（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO₂转化率的是________。

A．向容器中通入少量O₂

B．向容器中通入少量SO₂

C．降低温度

D．使用催化剂

E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO₂、O₂、SO₃都不发生反应）

（4）t₂℃时，若将物质的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO₂的转化率为________。

Answer

(每空2分，共10分)

（1）0.02mol/L·min， 20%（2）ABD （3）AC （4）80%

【解析】

试题分析：（1）根据方程式计算：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

起始物质的量 2 1 0

改变的物质的量 0.4 0 .2 0.4

平衡时物质的量 1.6 0.8 0.4

所以用三氧化硫表示速率，速率=0.4/2/10=0.02mol/L·min。二氧化硫的转化率=0.4/2=20%。（2）A、随着反应进行容器内气体减少，压强减少，当压强不变说明反应到平衡，正确；B、二氧化硫的体积分数不变，可以说明反应到平衡，正确；C、反应过程中原子总数不变，所以错误；D、消耗二氧化硫代表正反应速率，生成氧气代表逆反应速率，二者相等，说明反应到平衡，正确；E、消耗二氧化硫和消耗氧气都代表是正反应速率，不能说明到平衡，错误，所以选ABD。 （3）A、通入少量氧气，平衡正向移动，提高二氧化硫的转化率，正确；B、通入二氧化硫，平衡正向移动，但是二氧化硫的转化率降低，错误；C、降低温度，平衡正向移动，提高二氧化硫的转化率，正确；D、使用催化剂，平衡不移动，错误；E、通入氦气，平衡不移动，错误。所以选AC。 （4）假设二氧化硫和氧气的物质的量为1摩尔，根据方程式计算：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

起始物质的量 1 1 0

改变的物质的量 2x x 2x

平衡时物质的量 1-2x 1-x 2x

所以[2-（1-2x+1-x+2x）]/2=20%，计算x=0.4，则二氧化硫的转化率=0.4*2/1=80%。

考点：可逆反应的计算，平衡状态的判断