Question

下列是某化学小组为探究氢氧化钙的性质而进行的相关实验，请你也一起参与探究。

（1）小明通过一玻璃管向盛有澄清石灰水的试管中吹气，溶液变浑浊

（2）小丽向盛有澄清石灰水的试管中加入适量的碳酸钠溶液，溶液变浑浊。

（3）小倩向盛有少量氢氧化钙固体的试管中加入一定量的蒸馏水，液体变浑浊，再向其中加入3滴无色酚酞，液体变成红色，继续向试管中加入过量的稀盐酸，出现的现象是         ，据小倩同学的实验及现象可知氢氧化钙具有的性质有            。

（4）上述实验涉及的反应不属于碱的相似化学性质的反应方程式是           ，不属于基本反应类型的反应方程式是       。

（5）实验后三位同学将试管中的废液倒入同一烧杯中，搅拌，得到无色溶液，则该溶液中一定含有的物质是               。请设计实验证明可能存在的物质是否存在：

实验步骤	实验现象及结论

Answer

（3）红色褪去，浑浊液体变澄清；

微溶于水、能使酚酞变红、能与（盐）酸反应

（4）Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2 NaOH ； CO2+ Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O

（5）NaCl、CaCl2、（酚酞）﹝或氯化钠、氯化钙（酚酞）﹞

实验步骤

实验现象及结论

取实验所得的无色溶液少量于试管中，向试管中滴加石蕊溶液（或锌粒、碳酸钠等）

溶液由无色变成红色（或有气泡冒出）说明溶液中还含有HCl

【解析】

试题分析：（3）氢氧化钙显碱性，遇酚酞变，加入盐酸，氢氧化钙反应，溶液的红色褪去，浑浊液体变澄清；氢氧化钙在水中的溶解度小，微溶于水、能使酚酞变红、能与（盐）酸反应。（4）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，方程式为：Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2 NaOH ；氢氧化钙也可以和二氧化碳反应，CO2+ Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O；（5）三种溶液中分别含有氯化钙，氢氧化钠，盐酸，所以溶液混合后，溶液中溶质为NaCl、CaCl2、（酚酞），还可能有盐酸。检验盐酸，可以用石蕊试液，溶液变红，或使用锌粒，反应生成气体等。

考点：碱的性质