Question

（8分）（原创）铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用。

（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂、Cu₂S+O₂=2Cu+SO₂。当有1molCu生成，则第一个反应中转移电子         mol。

（2）某种处理火法炼铜中SO₂废气的工艺流程如下图所示。

①溶液A中发生的反应为              。

②由流程图可推知Fe³⁺、O₂、SO₄^2-的氧化性由强到弱的顺序为             。

（3）已知反应：3Cu+2NO₃^-+xH⁺=3Cu²⁺+2R+yH₂O。则

①反应中的x=           。

②反应产物R的化学式为       。

③参加反应的Cu和消耗的HNO₃物质的量之比为         。

Answer

（1）3（2分）

（2）①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ SO42-+4H+（2分） ②O2>Fe3+>SO42-（1分）

（3）①8（1分） ②NO（1分） ③3∶8（1分）

【解析】

试题分析：（1）反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，化合价变化情况为：Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则每生成1molCu2S转移电子6 mol。所以当第二个反应生成1molCu时，第一个反应转移电子3mol。

（2）由流程可以分析得出溶液A中的反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ SO42-+4H+，溶液B中的反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由此可知氧化性：O2>Fe3+>SO42-。

（3）①根据电荷守恒可得：（-2）+x=2×3，则x=8。

②设R中氮元素的化合价为a，根据得失电子守恒可得：

2×（5﹣a）=2×3，a=+2，则R为NO。

③由①和②写出该反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为3∶8。

考点：氧化还原反应，电荷守恒，离子方程式的书写