Question

（8分）（原创）用以下几种常见有机物填写下列空白：

a．CH₄  

b．C₂H₄ 

c．C₆H₆ 

d．C₂H₅OH   

e．CH₃COOH

（1）等质量的CH₄、C₂H₄、C₆H₆三种烃完全燃烧消耗O₂的量由多到少的顺序是        （用序号表示）。

（2）等物质的量混合的甲烷和乙酸蒸气完全燃烧所得二氧化碳和水蒸气的物质的量之比为        。

（3）由乙烯和乙醇蒸气组成的混合气体1mol完全燃烧所需氧气在标准状况下的体积为         L。

（4）由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数据（产生的气体完全被吸收）。

	实验前	实验后
（干燥剂＋U形管）的质量	101．1 g	104．7 g
（澄清石灰水＋广口瓶）的质量	312．0 g	318．6 g

根据实验数据填空：

①假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为           g。

②混合气体中C、H两元素的物质的量之比为            。

③若混合气体是由CH₄和C₂H₄组成，则二者的体积比为           。

Answer

（1）a＞b＞c（1分） （2）3:4（1分） （3）67．2（2分）

（4）①15（1分） ②3：8（1分） ③1∶1（2分）

【解析】

试题分析：（1）由于12gC和4gH完全燃烧时都消耗1molO2，故同质量的烃中含氢量越高，完全燃烧时消耗的氧气越多，故答案为：a＞b＞c。

（2）假设甲烷和乙酸各为1mol，则它们完全燃烧时共生成CO2 3mol、水蒸气 4mol，则n（CO2）：n（H2O）=3:4。

（3）由于反应：C2H4＋3O2→2CO2＋2H2O、C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，由此可知1mol混合气体完全燃烧消耗氧气一定为3mol。

（4）烃的燃烧产物为CO2和H2O，由题意可知U形管增加的质量为吸收水的质量：104．7 g－101．1 g＝3．6 g，n（H2O）=3．6g/18g·mol-1＝0．2 mol，n（H）=0．4mol；广口瓶增加的质量为生成的CO2质量：318．6 g－312．0 g＝6．6 g，即0．15 mol CO2，对应生成CaCO3 0．15 mol，其质量为15 g。该混合气体中n（C）：n（H）=0．15mol：0．4mol=3：8。

由以上数据可得：n（CH4）+2n（C2H4）=0．15mol，4n（CH4）+4n（C2H4）=0．4mol，求得n（CH4）=n（C2H4）=0．05mol，则二者体积比为1：1。

考点：有机物燃烧的规律，燃烧产物的检验和数据分析