Question

根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.130	0.118	0.090	0.102	0.073
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

请判断以下叙述正确的是

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R            B．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快    D．M与T形成的化合物具有两性

Answer

D

【解析】

试题分析：短周期元素R、T都有-2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价，则T为O元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，且L的原子半径较大，则L为Mg，Q为Be；M最高正价为+3价，由原子半径关系可确定M为Al，则A．水分子之间存在氢键，沸点较高，常温下为液态，硫化氢常温下为气态，故沸点为H2O＞H2S，A错误；B．Mg2+离子核外电子数为10，S2-离子的核外电子数为18，二者核外电子数不相等，B错误；C．金属性Mg＞Be，故Mg与盐酸反应更剧烈，C错误；D．M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，D正确，答案选D。

考点：考查元素周期律的应用