(10分)下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:
回答下列问题:
(1)A~E中,属于烃的是_____________(填字母)。
(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色,发生反应的化学方程式为___________________。
(3)C催化氧化生成D的化学方程式为_________________。
(4)有机物B具有的性质是___________(填序号)。
①无色无味的液体; ②有毒; ③不溶于水; ④密度比水大; ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
(5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明E的水溶液显酸性,现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱,则该实验的原理是:______________(用化学方程式说明)。
(13分)某化学学习小组设计下图实验装置(夹持装置略去)制备Cl2,并探究氯气的相关性质。
(1)若A装置中固体药品为KClO3,则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为____________mol。
(2)装置B的作用______________。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,I处是湿润的有色布条,则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是__________________、____________________。
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象:_______________________。
(5)请用化学方程式说明装置F的作用:_____________________。
(6)甲同学提出,装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液,乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因:_________________。
(14分)I.元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3 :4,且M原子的质子数是Y原子的2倍;N-、Z+、X+离子半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体,请回答下列问题:
(1)写出Y、Z、N按原子个数之比1 :1:1形成的化合物的电子式_______________。
(2)写出由X、Y、Z、M、N中某些原子形成的18电子分子和18电子离子发生氧化还原反应的离子方程式:_________________。
(3)上图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,请写出该转化过程的化学方程式:________________。
Ⅱ.A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族,且能形成BA2、BA3的型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同,且B、C、D离子半径依次减小。请回答下列问题:
(4)D元素在元素周期表中的位置是_____________。
(5)B与D所形成的化合物的化学键类型为______________。
(6)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中,其反应的离子方程式为_____________。
(7)实验室里除去BA2气体,可用下列试剂中的_____________(填字母)。
A.酸性高锰酸钾溶液 B.浓硫酸
C.NaOH溶液 D.NaHCO3溶液
环丙叉环丙烷(A)由于其特殊的电子结构,一直受到结构和理论化学家的注意,由于缺乏有效的合成途径,一度延缓对其反应的研究,直到1993年出现了可以大量制备的方法。根据下列转化,判断下列说法正确的是
A.A的所有原子都在一个平面内 B.反应①是加成反应
C.反应②是消去反应 D.A的二取代产物只有3种
下列对合成材料的认识不正确的是
A.苯酚和甲醛在一定条件下可合成酚醛树脂
B. 的单体是HOCH2CH2OH与
C.聚苯乙烯是由苯乙烯加聚生成的纯净物
D.的单体有3种
分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种