Question

（共12分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。

（1）将Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式            ；不直接用Cl₂作漂白剂的原因是      （写出两条）。

（2）使用Cl₂为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl₂为自来水杀菌消毒的是           （填字母序号）。

a.臭氧          b.NH₃        c.明矾         d.ClO₂

（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl₂等物质，对金属炉壁造成腐蚀。

①NaCl和Cl₂中化学键的类型分别是       和           。

②燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂。若生成Cl₂ 22.4 L（标况）时转移电子数为4×6.02×10²³，该反应的化学方程式是                。

③已知：2H₂O₂（l）＝2H₂O（l）＋O₂（g）   ΔH₁ = －196.46 kJ·mol^-1

H₂（g）＋1/2O₂（g）＝ H₂O（l）     ΔH₂ = －285.84 kJ·mol^-1

Cl₂（g）＋H₂（g）＝2HCl（g）    ΔH₃ = －184.60 kJ·mol^-1

在催化剂作用下，用H₂O₂（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl₂。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：               。

Answer

（1） Cl2 +2OH-＝ClO- + Cl- + H2O （2 分） Cl2的溶解度不大；生成的HClO不稳定，难以保存；使用起来不方便；效果不理想；（2分，答案合理均给分） （2）ad （2分，少选给1分, 错选不给分）

（3）①离子键；共价键（或非极性键） （各1分）

②2NaCl + SO2 + O2 Na2SO4 + Cl2 （2分，不写条件给1分）

③H2O2（l） + Cl2（g） = 2HCl（g） + O2（g） △H = +3.01 kJ/mol （2分）

【解析】

试题分析：（1）氯气与NaOH溶液生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为Cl2 +2OH-＝ClO- + Cl- + H2O；由于Cl2的溶解度不大，生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来不方便，且效果不理想，所以不直接用Cl2作漂白剂。

（2）a.臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒，a正确；b.NH3 不能用作杀菌消毒剂，b错误；c.明矾可以净水，但不能杀菌消毒，c错误；d.ClO2具有强氧化性，能杀菌消毒，d正确，答案选ad。

（3）①NaCl是离子化合物，含有离子键；Cl2是非金属单质，含有的化学键是非极性键。

②标准状况下22.4L氯气的物质的量是1mol，反应中转移电子的个数4×6.02×1023，即转移4mol电子，所以根据电子得失守恒可判断参加反应的氧气是1mol，SO2是1mol，因此该反应的化学方程式是2NaCl + SO2 + O2 Na2SO4 + Cl2。

③已知：I、2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g） △H1 = －196.46 kJ·mol-1，Ⅱ、H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（l） △H2 = －285.84 kJ·mol-1，Ⅲ、Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g） △H3 = －184.60 kJ·mol-1，则根据盖斯定律可知0.5×I+Ⅲ-Ⅱ即得到H2O2（l）与Cl2反应的热化学方程式H2O2（l） + Cl2（g） = 2HCl（g） + O2（g） △H = +3.01 kJ/mol。

考点：考查氯气性质、用途、化学键、氧化还原反应及热化学方程式的书写