下列有关胶体的说法错误的是
A．实验室常用渗析的方法对胶体提纯
B．硅酸胶体中逐滴加入氢氧化钠溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解
C．所有的胶体均能发生电泳
D．由于土壤胶粒带负电，因此NH4+的肥效比NO3-高
下列变化一定属于化学变化的是
①导电 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④SO2使品红溶液褪色 ⑤无水硫酸铜由白变蓝
⑥工业制O2 ⑦白磷转化为红磷 ⑧久置浓硝酸变黄 ⑨16O与18O间的相互转化
A．②③④⑦⑧⑨ B．③④⑤⑦⑧ C．②③⑥⑦⑨ D．④⑤⑥⑧
下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是
A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，所测pH一定不准
B．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
C．使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2
D．用湿润的红色石蕊试纸检验NH3
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
（共15分）利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（—COOH）的反应。其中BAD结构简式为：
BAD的合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）写出结构简式：Y ，D 。
（2）上述属于取代反应的有 （填数字序号）。
（3）1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应。
（4）写出方程式
反应④ 。
B+E 。
（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为 种。
①能发生银镜反应
②遇FeCl3溶液显紫色
③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰
（共14分）SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题。
（1）工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） 。T℃时，向某密闭容器中充入一定SO2（g）和O2（g），发生上述反应，测得SO2（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图所示。
①a、b两点对应的平衡常数K（a） K（b）（填“>”、“<”或“=”，下同），SO2浓度c（a） c（b）。
②c点时，反应速率v（正） v（逆）。
（2）电化学法处理SO2。
硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如下图所示（电极均为惰性材料）：
①M极发生的电极反应式为 。
②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为 L（已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C）。
（3）溶液法处理SO2。已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如下表所示：
常温下，将SO2缓慢通入100mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中，当通入448mLSO2时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为 ；当通入896mLSO2时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
