下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
| 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水 变浑浊的无色无味气体 | 说明该钾盐是K2CO3 |
B | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量 Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤 | 除去MgCl2溶液中 少量FeCl3 |
C | 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生 | 说明常温下 Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) |
D | C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热,制得的气体 通入酸性KMnO4溶液 | 检验制得气体是 否为乙烯 |
有M、N两溶液,各含下列14种离子中的7种:Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知两溶液所含离子各不相同, M溶液里的阳离子只有两种,则N溶液里的阴离子可能是
A.OH-、S2-、CO32- B.MnO4-、SO42-、NO3-
C.Cl-、NO3-、SO42- D.AlO2-、MnO4-、SO42-
FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A.1∶6 B.1∶7 C.2∶11 D.16∶25
以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是
A.4.8g石墨中的共价键数目
B.250 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中,阴、阳离子总数
C.一定条件下,将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内,充分反应后的生成物分子数
D.在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,生成0.5 molCl2转移的电子数
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法错误的是
A.1 mol OD- 含有的质子、中子数均为9NA
B.3.6 g石墨和C60的混合物中,含有的碳原子数为0.3NA
C.含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中,所含离子总数为0.3NA
D.标准状况下,4.48 L HF含有的分子数为0.2NA
能正确表示下列反应的离子方程式是
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3· H2O+SO2===2NH4++SO32-+H2O
B.固体氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl-===SO2↑+Cl2↑+H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+3H2O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-==2BaSO4↓+Al(OH)3↓