在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为
，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的有
①
②
③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5C
A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. ③④
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
| 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水 变浑浊的无色无味气体 | 说明该钾盐是K2CO3 |
B | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量 Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 | 除去MgCl2溶液中 少量FeCl3 |
C | 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 | 说明常温下 Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) |
D | C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体 通入酸性KMnO4溶液 | 检验制得气体是 否为乙烯 |
有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。已知两溶液所含离子各不相同， M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子可能是
A．OH－、S2－、CO32－ B．MnO4－、SO42－、NO3－
C．Cl－、NO3－、SO42－ D．AlO2－、MnO4－、SO42－
FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A．1∶6 B．1∶7 C．2∶11 D．16∶25
以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是
A．4.8g石墨中的共价键数目
B．250 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数
C．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数
D．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，生成0.5 molCl2转移的电子数
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 mol 
OD－ 含有的质子、中子数均为9NA
B．3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NA
C．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA
D．标准状况下，4.48 L HF含有的分子数为0.2NA
