Question

（10分）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）湿法制备高铁酸钠（Na ₂FeO₄）的反应体系有六种微粒:Fe（OH）₃、ClO^—、OH^-、FeO₄^2—、Cl^—、H₂O。

①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：               。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），最可能的原因是          。

（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂＝2Na ₂FeO₄+2 Na ₂O+2 Na ₂SO₄+O₂↑

该反应中的还原剂是          ，氧化产物是        ，每生成l mol Na ₂FeO₄转移        mol电子。

Answer

（每空2分）（1）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O

高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠（其他合理答案给分） （2） FeSO4 Na2O2 , Na2FeO4 O2 5

【解析】

试题分析：（1）①湿法制备高铁酸钾（Na2FeO4），结合物质的性质可知，氢氧化铁被氧化，该反应的离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。

（2）在反应2FeSO4+6Na2O2＝2Na 2FeO4+2Na 2O+2Na 2SO4+O2↑中Fe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则氧化剂为Na2O2，还原剂为FeSO4和过氧化钠，氧化产物是高铁酸钠和氧气。根据方程式可知每生成1molNa2FeO4转移的电子数为1mol×5×（2－1）=5mol。

考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算