Question

（12分）实验室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的混合物，某兴趣小组为测定其中NH₄HCO₃的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。(已知酸性KMnO₄被SO₂还原的反应原理：SO₂＋MnO₄^-＋H₂O→SO₄^2-＋Mn^2＋＋H^＋)回答以下问题：

（1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。(图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出)

请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是(填仪器的接口字母a、b…)

a→       →_______→______→______→f→g→_______→_______。

（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是_____________；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是             。

（3）E装置的作用是                   。

（4）实验中若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏__________。(填高或低)

（5）若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH₄HCO₃的质量分数为______。

Answer

（1）i h d e b c 共2分 其余每空2分

（2）排除装置中原有的二氧化碳 将生成的气体全部送入后续装置或使产生的二氧化碳和二氧化硫被全部吸收（其他合理答案给分） （3）除去SO2 （4）高 （5）60.3%

【解析】

试题分析：（1）根据题意可判断本题实验原理是向混合物中加酸产生二氧化碳和二氧化硫气体，用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，接着将气体通过浓硫酸干燥，最后用碱石灰吸收二氧化碳气体，碱石灰增加的质量即为二氧化碳气体的质量。因此装置连接顺序是aihdefgbc。

（2）由于装置中有空气，所以实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气目的是排出系统中的二氧化碳气体，加酸后再次鼓入空气的作用是使生成的气体全部进入后续装置。

（3）SO2具有还原性，所以高锰酸钾溶液的作用是吸收二氧化硫气体，防止二氧化硫对测定结果的影响。

（4）若品红溶液褪色，说明二氧化硫气体没有除尽，将被碱石灰吸收，所以碱石灰质量将偏大，根据实验原理分析可知二氧化碳气体的质量偏大，则混合物中碳酸氢铵偏大，测定结果将偏高。

（5）碱石灰增重4.4g，即二氧化碳物质的量为0.1mol，由碳元素守恒，碳酸氢铵物质的量也为0.1mol，碳酸氢铵质量为7.9g，碳酸氢铵的质量分数为=60.3%。

考点：考查物质含量测定实验方案设计与评价