Question

室温下向10 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中加入0.1 mol/L 的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a 点所示溶液中c(A^－)+c(HA)= 0.1mol/L

B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度不同

C．pH=7 时，c(Na⁺)=c(A-)+c(HA)

D．b 点所示溶液中c(HA) >c(A^－)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液体积为20ml，c(A－)+c(HA)= 0.05mol/L，A错误；B、a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，B正确；C、根据电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），pH=7，则c（H+）=c（OH-），则c（Na+）= c（A-），C错误；D、b点HA过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）>c(HA)，D错误。

考点：考查了电解质溶液的图像的相关知识。