Question

（7 分）某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。

（1）该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl₂ 制备，化学方程式为     。

（2）该消毒液的pH 约为12，离子方程式为       。

（3）向FeSO₄ 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为     。

（4）该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。每产生1 mol Cl₂(标准状况下），转移电子个数约为      。

Answer

(7分)

（1）Cl2 + NaOH == NaCl+NaClO+H2O

（2）ClO－+ H2O HClO + OH－

（3） 2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O

（4） 6.02×1023

【解析】

试题分析：某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。

（1）NaOH 与Cl2反应生成氯化钠和次氯酸钠，化学方程式为Cl2 + NaOH == NaCl+NaClO+H2O，故填：Cl2 + NaOH == NaCl+NaClO+H2O。

（2）次氯酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，离子方程式为ClO－+ H2O HClO + OH－，故填：ClO－+ H2O HClO + OH－。

（3）次氯酸钠具有强氧化性，将FeSO4氧化为硫酸铁，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O。

（4）浓盐酸中氯元素为-1价，次氯酸钠中氯元素为+1价，混合时发生歧化反应生成氯气。每产生1 mol Cl2，转移电子为1mol，个数约为6.02×1023，故填：6.02×1023。

考点：考查了化学方程式和离子方程式的书写的相关知识。