Question

（8 分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃ 的熔点为282℃，沸点为315℃。工业上制备无水FeCl₃ 的一种工艺流程如下：

（1）氯化铁能用作水处理剂的原因是_________________(用必要的文字和化学方程式说明)。

（2）吸收塔中吸收剂X 是_______。

（3）温度超过400℃时，捕集器中捕集到的物质的相对分子质量为325，该物质的分子式为________。

（4）从副产物FeCl₃ 溶液中获得FeCl₃·6H₂O 的方法是在滴加浓盐酸后，________、________、过滤，洗涤、晾干。

（5）用FeCl₃ 溶液(32%～35%)腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl₃、FeCl₂ 和CuCl₂。用化学方法回收废液中铜的方法是______________(用反应式表示并简述操作要点)。

Answer

(8分)

（1）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，Fe(OH)3胶体能吸附并沉降水中悬浮的物质

（2）FeCl2溶液

（3）Fe2Cl6

（4）蒸发浓缩、冷却结晶

（5）加过量铁粉，发生反应CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu，过滤，分离得到的固体再与盐酸反应以溶解残留的铁，过滤得到铜(或过滤、洗涤、干燥后，用磁铁吸去铁可得到铜)

【解析】

试题分析：（1）氯化铁能用作水处理剂的原因是Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，Fe(OH)3胶体能吸附并沉降水中悬浮的物质。故填：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，Fe(OH)3胶体能吸附并沉降水中悬浮的物质；

（2）尾气中含有过量的氯气和少量氯化铁烟气，由工艺流程可知，用吸水剂X在吸收塔中吸收氯气，生成氯化铁，所以吸水剂X为氯化亚铁，同时溶解氯化铁烟气。故填：FeCl2溶液；

（3）分子中Fe原子与Cl原子数目之比为1：3，令分子组成为（FeCl3）n，该分子相对分子质量为325，则：（56+35.5×3）×n=325，解得，n=2，所以该物质的分子式为Fe2Cl6．故填：Fe2Cl6；

（4）由溶液获得晶体需加热蒸发、冷却晶体，同时考虑到Fe3+易水解应先加入少量的盐酸，抑制Fe3+水解，再加热蒸发、冷却晶体获得FeCl3•6H2O。故填：蒸发浓缩、冷却结晶；

（5）印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2 和CuCl2，回收废液中铜，只需要用铁粉进行置换即可，具体操作为：加过量铁粉，发生反应CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu，过滤，分离得到的固体再与盐酸反应以溶解残留的铁，过滤得到铜，故填：加过量铁粉，发生反应CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu，过滤，分离得到的固体再与盐酸反应以溶解残留的铁，过滤得到铜。

考点：考查了物质制备工艺流程的等相关知识。