Question

把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO₂和0.2 mol NO，下列说法正确的是

A．反应后生成的盐只为Fe(NO₃)₃

B．反应后生成的盐只为Fe(NO₃)₂

C．反应后生成的盐为Fe(NO₃)₃和Fe(NO₃)₂，其物质的量之比为1∶3

D．反应后生成的盐为Fe(NO₃)₃和Fe(NO₃)₂，其物质的量之比为3∶1

Answer

C

【解析】

试题分析：根据铁的化学性质，如果铁粉少量，反应后的盐为Fe(NO3)3；如果铁粉过量，得到Fe(NO3)2、或Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的混合物；结合选项，根据得失电子守恒，N元素得电子的物质的量为：0.3mol×（5-4）+0.2mol×（5-2）=0.9mol；假设Fe(NO3)3为xmol，则Fe(NO3)2为（22.4g/56g/mol-x）mol，所以铁失电子的物质的量为：x×3+（0.4-x）×2=0.9mol，解得x=0.1mol，所以确定答案为C。

考点：金属铁与硝酸的反应。