Question

（8分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子	CO3^2－、SiO3^2－、AlO2^-、Cl^－
阳离子	Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、NH4^+、Na^＋

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_____ ,__ _，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为__________。

（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是_____ ,__  _，其物质的量之比为_________，ab段反应的离子方程式为____________。

Answer

（1）AlO2-,SiO32-. CO32-. Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

（2）Al3+、Mg2+、 NH4+ n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)= 1:2:4

（3）NH4+ + OH- = NH3.H2O

【解析】

试题分析：（1）若Y是盐酸，oa段产生的沉淀可能为Al（OH）3或H2SiO3；ab段的特点为消耗了盐酸，但沉淀量不变，确定含CO32－；bc段沉淀部分溶液，确定为Al（OH）3和H2SiO3；发生反应为：

Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

（2）若Y为NaOH,根据沉淀量的变化确定一定含有Al3+、Mg2+、NH4+;结合图像bc段发生反应:

Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O;oa段发生反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3 Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2

1 1 1 3 1 0.5 1

ab段发生反应NH4+ + OH- = NH3.H2O

2 2 从而确定 n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)= 0.5:1:2=1：2：4.

考点：离子推断、离子方程式的书写。