Question

（两个选项符合题意，6分）下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是(  )

Na2O	Na	AlF3	AlCl3	Al2O3	BCl3	CO2	SiO2
920 ℃	97.8 ℃	1291 ℃	190 ℃	2073 ℃	－107 ℃	－57 ℃	1723 ℃

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．在共价化合物中各原子都形成8电子结构

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

19-II（14分）如图为几种晶体或晶胞的构型示意图。

请回答下列问题：

（1）这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____________。

（2）冰、金刚石、MgO、CaCl₂、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________________。

（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是_______________。

（4）每个铜晶胞中实际占有________个铜原子，CaCl₂晶体中Ca^2＋的配位数为________。

（5）冰的熔点远高于干冰，除因为H₂O是极性分子、CO₂是非极性分子外，还有一个重要的原因是_________。

Answer

I：A B II（1）金刚石晶体

（2）金刚石，氧化镁 氯化钙 冰 干冰

（3）小于 因为钙离子和氧离子电荷数大于钠离子和氯离子，并且离子半径氧的也小些。

（4）4 8

（5）冰的晶态时存在氢键，而干冰没有。

【解析】

试题分析：I：A项含有金属阳离子的可能为金属晶体；B项共价化合物中各原子不一定形成8电子结构，如BCl3。

II：（1）分析各种物质的晶胞发现以共价键结合的晶体为金刚石晶体；（2）结合不同晶体的熔点特点，及氢键的知识确定熔点高低顺序为：金刚石，氧化镁 氯化钙 冰 干冰；（4）分析铜晶胞的特点顶点的Cu原子为8×1/8=1,位于面上的Cu为6×1/2=3,所以实际占有4个铜原子。本题以物质的结构为基础考查，难度不大。

考点：物质的结构、化学键、物质熔点的比较。