下列反应的离子方程式正确的是
A．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+
B．尼泊金酸（
）与碳酸氢钠溶液反应：
+2HCO3— →
+ CO2↑+2H2O
C．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D．苯酚钠溶液中通入CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1．0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-
B．NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
C．通入足量CO2的溶液：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-
以下物质保存方法不正确的是
A．少量金属钠保存在煤油中
B．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
D．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是
①制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO
②二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体
③食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈
④SO2和NO2都能使雨水的pH < 5．6，造成酸雨
⑤硅胶可用作食品干燥剂
⑥向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体
⑦用铜粉和硫粉混合加热制备CuS
⑧向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3
A．②③⑦ B．②⑥⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．①②③⑥⑧
（两个选项符合题意，6分）下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是( )
Na2O | Na | AlF3 | AlCl3 | Al2O3 | BCl3 | CO2 | SiO2 |
920 ℃ | 97.8 ℃ | 1291 ℃ | 190 ℃ | 2073 ℃ | －107 ℃ | －57 ℃ | 1723 ℃ |
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物中各原子都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
19-II（14分）如图为几种晶体或晶胞的构型示意图。
请回答下列问题：
（1）这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____________。
（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________________。
（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是_______________。
（4）每个铜晶胞中实际占有________个铜原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。
（5）冰的熔点远高于干冰，除因为H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_________。
（两个选项符合题意，6分）双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是( )
A．该物质属于两性氢氧化物
B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋
D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用
18-II(14分）铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：钒土的主要成分是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等杂质)。为了检测某“钒土矿”样中Al2O3的含量，进行了如下实验过程：
①取矿样10.0 g加入过量稀盐酸溶解(假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应)，过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250 mL容量瓶中定容后，取25.0 mL逐滴滴加2.5 mol·L－1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：
（1）写出滴加NaOH溶液0～3 mL时发生反应的离子方程式：________________。
（2）最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为______，其物质的量为____________。
（3）该钒土矿样中Al2O3的质量分数为________。
（4）用10.0 t“钒土矿”样提纯所得的Al2O3(提纯过程的损耗忽略不计)进行电解，理论上在 极（填“阴”，“阳”）最多可制得金属铝________t。
