Question

以下有关物质的量浓度的叙述正确的是

A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3

B．150 mL 1mol·L^－1的氯化钾溶液中的c(Cl^－)与50 mL 1 mol·L^－1的氯化铝溶液中的c(Cl^－)相等

C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1．174g·cm^－3，物质的量浓度为4．0 mol·L^－1，则此溶液中KCl 的质量分数为25．38%

D．20℃时，100 g水可溶解34．2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34．2%

Answer

C

【解析】

试题分析：A、因为生成硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，所以三种盐提供的硫酸根的比例为1:2:3，所以硫酸铁，硫酸铜，硫酸钾的比例为3:2:3，错误，不选A；B、氯化钾溶液中氯离子浓度为1mol/L，氯化铝溶液中氯离子浓度为3mol/L，不相等，不选B；C、质量分数=4．0×74．5/1000×1．174=25．38%，正确，选C；D、质量分数=34．2/（100+34．2）=25．38%，错误，不选D。

考点： 溶液中离子浓度的计算，物质的量浓度和质量分数的换算