Question

（10分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此回答：

（1）该试剂的物质的量浓度为           mol·L^-1

用该硫酸配制100 mL 4.6 mol·L^-1的稀硫酸需用量筒量取该硫酸       mL。量取浓硫酸时应选用         （选填序号：①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；可供选用的仪器有：①胶头滴管  ②烧瓶 ③烧杯 ④ 药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平。

配制稀硫酸时，上述仪器中还缺少的仪器有           （写仪器名称）；

（2）将铜片与该浓硫酸加热反应所产生的气体通入新制氯水中，发生反应的离子方程式是         ；

Answer

每空2分

（1）18.4； 25.0 （写成25的扣1分）； ②； 100mL容量瓶、玻璃棒（各1分）

（2）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+

【解析】

试题分析：（1）假设浓硫酸的体积为1L，则溶液质量为1840克，其中硫酸的质量为1000ml×1.84g/cm3×98%，硫酸的物质的量为（1000ml×1.84g/cm3×98%）/98g•mol-1=18.4mol，故硫酸的物质的量浓度为18.4mol÷1L=18.4 mol•L-1；配制100 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需用浓硫酸的体积为：100ml×4.6 mol·L-1/18.4 mol•L-1=25.0ml，故量取时应选用50mL的量筒；配制过程还需要100mL容量瓶、玻璃棒；

（2）铜片与浓硫酸加热生成的气体是SO2，通入氯水中发生反应的离子反应式为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+

考点：物质的量浓度与质量分数之间的换算、溶液配制操作及SO2的还原性。