(12分)下列为合成聚合物F的路线图:
请根据以上信息,回答下列问题:
(1)A中含有官能团的名称是_________ ,C的系统命名是 。
(2)B+D→E的反应类型是_______。
(3)C生成D的反应化学方程式为__________,如果C与NaOH的醇溶液反应,则反应类型为__________。
(4)G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2,则符合下列条件的G的同分异构体有_ __种。
①分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基
②遇氯化铁溶液变紫色
(12分)氨与硝酸都是氮的重要化合物,在工农业生产中有广泛应用。完成下列填空:
实验室设计了如图所示的实验装置,进行“氨的催化氧化”等实验。
(1)A处是气体发生装置,A中所用试剂只能从下列物质中选取:
①硝酸铵 ②碳酸氢铵 ③氯化铵 ④熟石灰 ⑤氢氧化钠
若A中制取气体时只用了一种试剂,该试剂可以是____________(选填上述编号),此时A处的装置应为______________(选填下列编号)。
至此,完成了对图1中装置的补充。某同学从安全与环保的角度考虑,该装置存在两处明显的缺陷,你认为这两处缺陷是______________ 、_________________。
(2)写出图1装置B中发生反应的化学方程式(写一个即可) ;
在图1中,若A、B处试剂足量,则装置E中发生反应的离子方程式为:____________________。
(3)写出图1装置C中发生反应的化学方程式________________。
(12分)(1)中学常见的某有色物质,全部由短周期元素组成,能与水发生氧化还原反应,但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。试写出符合条件的两种物质(写化学式)________、________。
(2)在一定条件下,RO3n- 和I-发生反应,离子方程式为: RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O , RO3n-中R元素的化合价为 ,R元素的原子最外层电子有 个。
利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为 ,该滴定反应的离子方程式为 。
(10分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此回答:
(1)该试剂的物质的量浓度为 mol·L-1
用该硫酸配制100 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需用量筒量取该硫酸 mL。量取浓硫酸时应选用 (选填序号:①10mL、②50mL 、③100mL)规格的量筒;可供选用的仪器有:①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④ 药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平。
配制稀硫酸时,上述仪器中还缺少的仪器有 (写仪器名称);
(2)将铜片与该浓硫酸加热反应所产生的气体通入新制氯水中,发生反应的离子方程式是 ;
足量的铝与20mL 1.0mol/L的下列物质反应,产生气体物质的量最少的是
A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸
药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:
下列有关叙述正确的是
A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应
D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠