Question

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．室温下，1L0.3mol·L^－1CH₃COOH溶液和3L0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中的H⁺数

B．纯水在25℃和80℃时的pH

C．在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数

D．相同条件下，H₂分别与Cl₂、F₂反应的反应速率

Answer

B

【解析】

试题分析：A、两种溶质的物质的量相同。在相同的温度下，浓度越大，电离程度就越小，因此后者电离产生的H+数比前者大。A错误。B、水是弱电解质。电解质的电离过程是吸热过程，升高温度促进水的电离。因此纯水在80℃时比25℃电离产生的c(H+)大。c(H+)越大，溶液的pH就越小。故纯水在25℃和80℃时的pH前者大于后者。B正确。C、该反应方程式为4NH3+6NO=5N2+6H2O，在该反应中被氧化的N原子是4个，被还原的N原子的个数6个，后者多于前者。C错误。D、由于非金属性F>Cl，元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，因此相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率后者大于前者。D错误。

考点：考查了弱电解质的电离、氧化还原反应、化学反应速率的相关知识。