下列正确的叙述有
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为:溶液、胶体
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为:强电解质、弱电解质和非电解质.
A.①②③⑤ B.②③⑤ C.②③ D.全部
下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是
A.火药使用 | B.粮食酿酒 | C.转轮排字 | D.铁的冶炼 |
“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是
A.采取低碳、节俭的生活方式
B.按照规定对生活废弃物进行分类放置
C.深入农村和社区宣传环保知识
D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋
(14分)A~J均为有机化合物,它们之间的转化如下图所示。
实验表明:
①D既能发生银镜反应,又能与金属钠反应放出氢气;
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢,且其峰面积之比为1:1:1;
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色;[
④I中有两个环状结构;
⑤1 mol J与足量金属钠反应可放出22.4 L氢气(标准状况)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)A的结构简式为 (不考虑立体异构),由A生成B的反应类型是 反应;
(2)D的结构简式为 ;
(3)由E生成F的化学方程式为 ,与E具有相同官能团的E的同分异构体除了和
以外,还有 、 (写出结构简式,不考虑立体异构)。
(4)G的结构简式为 ;
(5)由I生成J的化学方程式为 。
(10分)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。
(1)N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g);ΔH>0
①反应达到平衡后,若再通入一定量氮气,则N2O5的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据:
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
则500 s内N2O5的分解速率为 。
③在T2温度下,反应1000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1,则T2 T1(填>、<或=)。
(3)现以H2、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池采用电解法制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。
写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式 ,N2O5在电解池的 区生成(填“阳极”或“阴极”)。
(10分)有一混合物的水溶液,只可能含以下离子中的若干种:K+ 、Al3+ 、Fe3+ 、Mg2+ 、Ba2+ 、 NH4+、Cl- 、CO32-、SO42 -,现取三份100 mL溶液进行如下实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02 mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。
③在甲溶液中通过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为1.02 g。
④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65 g。
根据上述实验回答:
(1)一定不存在的离子是___________,不能确定是否存在的离子是_____________。
(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满):
离子符号______,浓度__________________;
离子符号______,浓度__________________;
离子符号______,浓度__________________;
(3)试确定K+ 是否存在________(填“是”或“否”),判断的理由是__________。