Question

钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应如下。

反应Ⅰ：aTiO₂＋bCl₂＋cCaTiCl₄＋cCO

反应Ⅱ：TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂

下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法中正确的是

A．反应Ⅰ中TiO₂是氧化剂

B．TiCl₄在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂

C．a＝b＝c＝2

D．每生成9.6 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8 mol电子

Answer

B

【解析】

试题分析：A、反应Ⅰ中氧化剂是Cl2，A错误；B、反应Ⅰ中TiO2中的Ti元素及O元素化合价在反应前后均无变化，故TiO2既不是氧化剂，也不是还原剂，TiCl4为还原产物，反应Ⅱ中TiCl4为氧化剂，Mg为还原剂，B正确；C、根据氧化还原反应的配平方法可知a＝1，b＝c＝2，C错误；D、9.6 g Ti的物质的量为0.2 mol，每生成0.2 mol Ti时，反应Ⅱ中转移0.8 mol电子，反应Ⅰ中转移0.8 mol电子，共转移1.6 mol电子，D错误。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。