将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，...

将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A．M B．M3+ C．M2+ D．MO2+

C 【解析】试题分析：n（Zn）==0.003mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol•L-1=0.002mol，设反应后M的化合价为+x价，则（5-x）×0.002mol=0.003mol×（2-0），解得x=2，故选C。考点：考查了氧化还原反应计算的相关知识。

考点分析：

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已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

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根据表中信息判断，下列选项正确的是

A．第①组反应的其余产物只有O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2

C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子10mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应如下。

反应Ⅰ：aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO

反应Ⅱ：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法中正确的是

A．反应Ⅰ中TiO2是氧化剂

B．TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂

C．a＝b＝c＝2

D．每生成9.6 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8 mol电子

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离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是

满分5 manfen5.com

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O

B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+

D．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—

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