Question

请配平完成以下氧化还原反应 ：

①配平并标出标出电子转移的方向和数目。

(   )Al +(   )NaOH +(   )H₂O==(   )Na[Al(OH）₄] +(   )H₂ ↑

②(   )NaBO₂  + (   )SiO₂+ (   )Na+ (   ）H₂=(   )NaBH₄+ (   ）Na₂SiO₃

③(   )MnO₄^－＋(     )C₂O₄^2－+______＝ (     )Mn²⁺＋(     )CO₂↑＋________

Answer

（每空2分，共10分）

①

②1，2，4，2，1，2

③2，5，16，H＋，2，10，8H2O

【解析】

试题分析：①Al从0变成+3，H从+1变成0，根据化合价升降守恒，有2个Al对应3个H2，即Al前配2，H2前配3，再通过观察法配平，得：2Al +2NaOH + 6 H2O== 2 Na[Al(OH）4] + 3H2 ↑，电子转移的方向和数目表示为：，故填：；

②H2中H显0价 而NaBH4中的H显-1价化合价降低4，钠的化合价升高1，根据化合价升降守恒，Na前配2，H2前配2，再通过观察法配平，得：NaBO2 + 2SiO2+ 4 Na+ 2 H2= NaBH4+ 2Na2SiO3，故填：1，2，4，2，1，2；

③MnO4－中Mn的化合价由+7价变成+2价，降低5，C2O42－中C的化合价由+3价变成+4价，升高2，根据化合价升降守恒，MnO4－前配2，C2O42－前配5，再通过观察法配平，得：2MnO4－＋5C2O42－+16H＋＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，故填：2，5，16，H＋，2，10，8H2O。

考点：考查了氧化还原反应的配平的相关知识。