Question

化合物甲和NaAlH₄都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H₂反应生成甲。甲与水反应可产生H₂，甲与AlCl₃反应可得到NaAlH₄。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况）的H₂。请推测并回答：

（1）甲的化学式__________。

（2）甲与AlCl₃反应得到NaAlH₄的化学方程式：       __________。

（3）NaAlH₄与水发生氧化还原反应的化学方程式：      __________。

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe₂O₃）脱锈过程发生的化学方程式_________  。

（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H₂，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________   。

Answer

（每空1分，共5分）

（1）NaH

（2）4 NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl

（3）NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2

（4）3NaH+Fe2O3==2 Fe+3NaOH

（5）制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl 验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入NaCl

【解析】

试题分析：（1）Na在化合价中呈现+1价，故该物质的化学式可能为NaH，又甲与AlCl3反应可得到NaAlH4，Al的化合价为+3，故H元素的化合价为-1，4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L，即0.1mol氢气，钠的质量为4.80g-0.1mol×2g/mol=4.6g,物质的量为0.2mol，甲中钠和氢的物质的量之比1:1，甲的化学式为NaH，故填：NaH；

（2）NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4，此反应无化合价的变化，根据原子守恒推测另一种生成物，化学反应方程式为：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，故填：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；

（3）NaAlH4与水反应生成氢气，即NaH中H化合价升高，水中H元素化合价降低，化学反应方程式为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，故填：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；

（4）NaH常做还原剂（H化合价升高为+1价），铁锈在此为氧化剂（Fe化合价降低为0价），反应生成铁单质，化学反应方程式为：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH，故填：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；

（5）稀盐酸具有挥发性，且可以利用浓硫酸干燥，故制取的氢气中可能混有杂质气体HCl，那么制取的甲中就混有NaCl，验证过程中未排除金属钠的干扰，过量的金属能也可以与水反应生成氢气．故填：制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2，没有考虑混入的NaCl。

考点：考查了氧化还原反应方程式的书写和配平及其化学实验的设计与评价的相关知识。