Question

实验室需要0.1 mol·L^－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____         (填仪器名称)。

（2）在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_____(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol/L；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L^－1。

（3）在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________。

Answer

（每空2分，共12分）

（1）AC；烧杯、玻璃棒

（2）①2.0；②＜ ；③＞

（3）①13.6； ②15；③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

【解析】

试题分析：（1）用容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容；还需要用到的仪器有：溶解或稀释药品的烧杯、搅拌或引流用的玻璃棒，故填：AC；烧杯和玻璃棒；

（2）①m=n·M=c·V·M=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度小于0.1mol/L，③氢氧化钠溶解时要放热，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶，由于溶液受热膨胀，配制结束后冷却到升温，液面会低于刻度线，即溶液体积偏小，则浓度偏大，故填：2.0；＜；＞；

（4）浓硫酸的浓度c==mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5mol/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15mL量筒，稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出，故填：13.6；15；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

考点：考查了物质的量浓度溶液的配制和误差分析的相关知识。