二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有
A．还原性 B．氧化性 C．酸性 D．漂白性
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA
B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．Na2O2与足量H2O反应产生0.1molO2，转移电子的数目为0.2NA
D．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．K+、Na+、SO42-、MnO4-
C．Na+、H+、NO3-、HCO3- D． Cl-、NO3-、Fe2+、H+
“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是
A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置
C．在田间焚烧大量秸秆 D．深入农村和社区宣传环保知识
实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____ (填仪器名称)。
（2）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_____(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol/L；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。
（3）在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________。
化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况）的H2。请推测并回答：
（1）甲的化学式__________。
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式： __________。
（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式： __________。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3）脱锈过程发生的化学方程式_________ 。
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________ 。
