高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为
2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O,下列说法正确的是
A.ClO−做还原剂 B.制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子
C.高铁酸钾中铁的化合价为+7 D.Fe(OH)3在反应中被还原,发生还原反应
下列比较不正确的是
A.氢化物热稳定性:H2S>HCl B.酸性:H2SO4>H3PO4
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 D.离子半径:O2->Na+
已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是
A.加入催化剂,减小了反应的热效应
B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.H2O2分解的热化学方程式:H2O2 =H2O+1/2O2 △H<0
下列化学反应的离子方程式正确的是
A.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
二氧化硫能使品红褪色,说明二氧化硫具有
A.还原性 B.氧化性 C.酸性 D.漂白性
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下,2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.Na2O2与足量H2O反应产生0.1molO2,转移电子的数目为0.2NA
D.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA