Question

室温下向10mL0.1 mol·L^－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L^－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．b点所示溶液中c(A^—)> c(HA)

D．pH＝7时，c(Na⁺)＝c(A^—)+ c(HA)

Answer

C

【解析】

试题分析：室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，当加入10ml酸溶液时，酸碱恰好完全反应，生成NaH溶液，此时溶液显碱性，说明HA为弱酸，选项A不正确；a点溶液里存在A-的水解，此时促进水的电离，而b点溶液里HA过量，HA的电离抑制水的电离，选项B不正确；b点对应溶液里溶质NaH和HA是等物质的量，此时溶液显酸性，说明HA的电离大于A-的水解，此时c(A—)> c(HA)，选项C正确；混合溶液里存在电离守恒：c(H+)+c(Na+)＝c(A—)+ c(OH-)，当溶液显中性时，c(Na+)＝c(A—)，选项D不正确。

考点：考查酸碱中和滴定实验的评价，涉及水的电离程度分析、溶液里的电荷守恒等。