Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．100mL 1mol/L FeCl₃溶液中含阳离子数为0.1N_A

B．常温常压下1 mol NO₂气体与水反应生成NA个NO₃^－离子

C．0.6 g CaCO₃与Mg₃N₂的混合物中所含质子数为0.3NA

D．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO₂反应，转移电子数为0.4NA

Answer

C

【解析】

试题分析：A．若铁离子不水解，100mL 1mol/LFeCl3溶液中含阳离子数约为0.1L×1mol/L×NAmol-1=0.1NA，但铁离子水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，所以溶液中阳离子数目大于0.1NA，A项错误；B.NO2气体与水反应3NO2+H2O=2HNO3 +NO，常温常压下1molNO2气体反应生成2/3molHNO3，所以生成2/3NA个NO3-离子，B项错误；C.CaCO3与Mg3N2的摩尔质量都是100g/mol，0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物的物质的量为0.006mol，每摩尔CaCO3与Mg3N2都含有50mol质子，所以含有的质子数为0.006mol×50×NAmol-1=0.3NA，C项正确；D.MnO2与浓盐酸反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，若80mL10mol/L浓盐酸完全反应，生成氯气为0.08L×10mol/L×1/4=0.2mol，转移电子数为0.2mol×2×NAmol-1=0.4NA，随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，所以转移电子数小于0.4NA，D项错误；答案选C。

考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算