Question

在一定的温度、压强下，向100 mL CH₄和Ar的混合气体中通入400 mL O₂，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH₄和Ar的物质的量之比为

A．1∶4         B．1∶3        C．1∶2       D．1∶1

Answer

A

【解析】

试题分析：设原混合气体中含有xmlCH4，反应的方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O，利用差量法计算：

CH4+2O2→CO2+2H2O △V

1 2 1 2

x 2x x 2x 则2x=（100ml+400ml）-460ml=40ml，解得x=20ml，

所以：Ar的体积为V（Ar）=100ml-20ml=80ml，气体的体积之比等于物质的量之比，

所以：n（CH4）：n（Ar）=V（CH4）：v（Ar）=20ml：80ml=1：4，答案选A。

考点：考查有机物的有关计算