Question

（10分）实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：实验操作如下：

（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：

①用托盘天平称取______g氢氧化钠固体；

②加水溶解，冷却后将溶液沿玻璃棒注入______；

③用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

④继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线______cm处；

⑤改用______ 逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；

⑥盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

⑦将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签．

（2）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______（填序号）

①定容时俯视刻度线观察液面；       

②容量瓶使用时未干燥；

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线；

④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．

Answer

（10分） （1）①2.0 ②500ml容量瓶 ④1—2 ⑤胶体滴管 （2）①

【解析】

试题分析：（1）①由于容量瓶的规格没有450ml，需用500ml的容量瓶来配制溶液，需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；②加水溶解，冷却后将溶液沿玻璃棒注入500ml的容量瓶中；④继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1—2cm处；⑤改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

（2）①定容时俯视刻度线观察液面，导致水加少了，所配溶液浓度偏高；②容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致水加多了，所配溶液浓度偏低；④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；答案选①。

考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液的基本操作，误差分析。