Question

25℃时，向10 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液中加入0.1 mol·L^－1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c（OH^－)＝c（H^＋)＋c（CH₃COOH)

B．点②所示溶液中：c（CH₃COOH)＋c（CH₃COO^－)＝0.05 mol·L^－1

C．点③所示溶液中：c（CH₃COO^－)＞c（CH₃COOH)＞c（H^＋)＞c（OH^－)

D．点④所示溶液中：c（Na^＋)＋c（H^＋)＜c（CH₃COO^－)＋c（Cl^－)

Answer

AC

【解析】

试题分析：A、点①溶液为醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的质子守恒分析，正确，选A；B、点②的溶液，根据物料守恒醋酸根离子和醋酸分子的物质的量和为0.0001摩尔，由于加入盐酸的体积小于5毫升，所以混合溶液的体积小于20毫升，所以二者的浓度和大于0.05mol/L，错误，不选B；C、点③反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，所以关系正确，选C；D、任何溶液中一定满足电荷守恒，根据混合溶液中的电荷守恒分析，c（Na＋)＋c（H＋)=c（CH3COO－)＋c（Cl－)+ c（OH－)，所以c（Na＋)＋c（H＋)>c（CH3COO－)＋c（Cl－)，错误，不选D。

考点：离子浓度大小的比较