Question

恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO₄（s)和CO（g)，发生反应：

MgSO₄（s)＋CO（g)MgO（s)＋CO₂（g)＋SO₂（g)反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n（MgSO4)/mol	n（CO)/mol	n（CO2）/ mol
0	2.00	2.00	0
2		0.80
4			1.20

下列说法正确的是

A．反应在0~2min内的平均速率为v（SO₂)＝0.6 mol·L^－1·min^－1

B．反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化

C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO₄和1.00molCO，到达平衡时n（CO₂)＞0.60mol

Answer

BD

【解析】

试题分析：A、前2分钟一氧化碳的物质的量变化量为2-0.08=0.12摩尔，根据方程式分析二氧化硫的物质的量的变化量为0.12摩尔，所以速率=2.00-0.08/2/2=0.3 mol·L－1·min－1错误，不选A；B、由方程式分析，前2分钟二氧化碳的变化量也为1.2摩尔，即2分钟反应到平衡，所以2到4分钟都处于平衡状态，气体的密度没有变化，正确，选B；C、由表中数据计算：

MgSO4（s)＋CO（g)MgO（s)＋CO2（g)＋SO2（g)

起始物质的量 2.0 0 0

改变的物质的量 1.2 1.2 1.2

平衡物质的量 0.8 1.2 1.2

所以该温度下平衡常数K=（1.2/2）*（1.2/2）/（0.8/2）=0.9，若升温，反应的平衡常数变为1.00，说明平衡向正向移动，正反应为吸热反应，错误，不选C；D、保持其他条件不变，起始时向容器中冲入1.0摩尔的硫酸镁和1.00摩尔的一氧化碳，等效于原平衡体积增大一倍，降低压强，平衡向正方向移动，所以到平衡时，二氧化碳的物质的量大于0.60摩尔，正确，选D。

考点：化学平衡的计算，等效平衡