Question

某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：

①配制0.10 mol·L^－1的 HCI和0.10mol·L^－1的NaOH溶液

②取一粒（药片质量均相同)0.20g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水 

③以酚酞为指示剂，用0.1mol·L^-1的NaOH溶液滴定至终点④加入50.00mL0.10 mol·L^－1的HCl溶液

（1）写出实验过程中至少需要的步骤      （写编号顺序)。

（2）下图所示的仪器中配制0.10 mol·L^－1HCl溶液和0.10 mol·L^－1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是（填序号）            ，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）         。

（3）配制0.1mol·L^-1的NaOH溶液时，下列操作会使得所配溶液浓度变大的是       。

a.称量NaOH固体时动作过慢 

b.溶解氢氧化钠时有部分液体溅出 

c.未洗涤烧杯和玻璃棒 

d.未冷却至室温就转移到容量瓶中

e.定容时俯视标线

f.摇匀后发现液面低于标线加水至标线

（4）写出有关反应的离子方程式

（5）若滴定消耗NaOH溶液体积为14.00mL，则该胃药中含碳酸钙的质量分数是         。

Answer

（1）①②④③②④③或②①④③②④③（2）AC烧杯 玻璃棒（3）de

（4）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ H++OH-=H2O （5）0.90

【解析】

试题分析：（1）测定胃药片的制酸剂的质量时，需要先配制氢氧化钠和氯化氢溶液，然后进行滴定，为了保证实验的准确度，同一样品溶液要重复滴定2次以上，所以正确的操作顺序为：①②④③②④③或②①④③②④③（2）配制溶液的过程中不使用圆底烧瓶和分液漏斗，所以选AC，还缺少烧杯和玻璃棒。（3）a.称量NaOH固体时动作过慢，导致氢氧化钠吸收空气中的水，氢氧化钠的质量减少，最后溶度偏低； b.溶解氢氧化钠时有部分液体溅出，溶质有损失，浓度偏低； c.未洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯和玻璃棒都留有溶质，浓度偏低； d.未冷却至室温就转移到容量瓶中 ，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏大；e.定容时俯视标线，溶液的体积偏小，浓度偏大； f.摇匀后发现液面低于标线加水至标线，使溶液的体积偏大，浓度偏小。所以最后能使溶液的浓度偏大的有de。（4）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ H++OH-=H2O （5）和碳酸钙反应的盐酸的物质的量为0.1×0.05-0.1×0.014=0.0036摩尔，所以碳酸钙的物质的量为0.0018摩尔，其质量为0.18克，质量分数=0.18/0.20=0.90。

考点： 一定物质的量浓度的溶液的配制，误差分析，质量分数的计算