Question

CaO₂难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。

Ⅰ.CaO₂制备原理：Ca（OH)₂（s)＋H₂O₂（aq)===CaO₂（s)＋2H₂O（l)；ΔH<0

不同浓度的H₂O₂对反应生成CaO₂产率的影响如下表：

H2O2/%	5	10	15	20	25	30
CaO2/%	62.40	63.10	63.20	64.54	62.42	60.40

（1）分析题给信息，解释H₂O₂浓度大于20%后CaO₂产率反而减小的原因：            。

Ⅱ．过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO₂含量。

步骤1：准确称取0.04～0.05 g过氧化钙样品，置于250 mL的锥形瓶中；

步骤2：分别加入30 mL蒸馏水和2 mL盐酸（3 mol·L^－1)，振荡使之溶解；

步骤3：向锥形瓶中加入5 mL KI溶液（100 g·L^－1)；

步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后________，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，________，记录数据；

步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO₂的质量分数。滴定时发生的反应为2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI。

（2）过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是            。

（3）加入KI溶液后发生反应的离子方程式为             。

（4）请补充完整实验步骤4中的内容：____________；____________。

Answer

（1）H2O2浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快H2O2发生分解

（2）生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面，使结果不准确

（3）H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O

（4）加入指示剂淀粉溶液 直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变

【解析】

试题分析：（1）H2O2浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快H2O2发生分解，所以产生的过氧化钙产率降低。（2）过氧化钙和硫酸反应生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面，使得实验数据不准确。（3）过氧化氢和碘化钾在盐酸存在时反应生成氯化钾和碘单质和水，离子方程式为： H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。（4）因为前面的反应中生成碘单质，碘单质有遇到淀粉变蓝的特性，所以需要加入的指示剂为淀粉溶液，直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变。

考点：中和滴定的操作，实验方案的设计和评价