Question

25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液中：c（HCO₃^-)＞c（Na⁺)＞c（CO₃^2-)＞c（H₂CO₃)

B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺)＞c（CH₃COO^-)＞c（H⁺)＞c（OH^-)

C．在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-)=c（HCO₃^-)+2c（H₂CO₃)+c（H⁺)

D．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH)＜c（CH₃COONa)＜c（Na₂CO₃)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中碳酸氢根的水解程度大于电离程度，则c（Na+)＞c（HCO3-)＞c（H2CO3)＞c（CO32-)，A错误；B．pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，则c（CH3COO-)＞c（Na+)＞c（H+)＞c（OH-)，B错误；C．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中根据质子守恒可知c（OH-)＝c（HCO3-)+2c（H2CO3)+c（H+)，C正确；D．醋酸钠的水解程度小于碳酸钠，氢氧化钠是强碱，所以pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH)＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa)，D错误，答案选C。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较