Question

（10分）A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：

（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为          。

A、离子键        B、极性共价键        C、非极性共价键       D、氢键

（2）下表为B与F实验的部分内容

①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色

③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体

写出B与稀H₂SO₄反应的离子方程式___________，写出②中离子反应方程式__________。

（3）现由6种粒子Mn²⁺、MnO₄^-、H⁺、H₂O、X₂Y₈^2-（C中含有的阴离子），XY₄^2-完成一个离子方程式，已知Mn²⁺为还原剂，得到1mol MnO₄^-需氧化剂的物质的量为        mol。

（4）化合物D和E相互转化D E，若有D和E·H₂O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H₂SO₄增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则E·xH₂O的化学式为    。

Answer

（1）AC（2分） （2）S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O（2分)

Fe3++3H2OFe（OH)3（胶体)+3H+（2分） （3）2.5（2分）（4） Na2CO3·7H2O（2分)

【解析】

试题分析：（1）A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，固体化合物A为浅黄色粉末，则A是过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和非极性键，答案选AC。

（2）根据②③可知F是氯化铁溶液．根据①可知B是Na2S2O3，B和硫酸反应的方程式为S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O；②属于氢氧化铁胶体的制备，方程式为Fe3++3H2OFe（OH)3（胶体)+3H+。

（3）Mn2+被氧化生成MnO4-，化合价升高5个单位．氧化剂是X2Y82一，其还原产物是SO42－，1mol氧化剂得到2mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，需要氧化剂的物质的量是。

（4）根据转化可知D是碳酸氢钠，E为碳酸钠，浓硫酸增加的质量就是水的质量，物质的量是3.42g÷18g/mol＝0.19mol．碱石灰增加的质量是CO2的质量，所以CO2的物质的量是2.2g÷44g/mol＝0.05mol，则根据方程式可知

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

0.1mol 0.05mol 0.05mol

因此碳酸氢钠的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×84g/mol＝8.4g。所以Na2CO3•XH2O的质量是13.04g-8.4g＝4.64g，因此Na2CO3•XH2O中结晶水的物质的量是0.19mol-0.05mol＝0.14mol，质量是0.14mol×18g/mol＝2.52g，则Na2CO3•XH2O中Na2CO3的质量是4.64g-2.52g＝2.12g，其物质的量是2.12g÷106g/mol＝0.02mol，故n（Na2CO3）：n（H2O）＝0.02mol：0.14mol＝1：7，即E•XH20的化学式为Na2CO3·7H2O。

考点：考查无机物推断、化学键、方程式书写、氧化还原反应、混合物计算等