Question

在常温下,将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH 均为2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V₁、V₂（V₁≠V₂）。则下列叙述中正确的是

A．若 V_l＞V₂，则说明 HA 的酸性比 HB的酸性强

B．中和后得到的两种溶液的 pH 均为 7

C．分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的 pH 均为3

D．分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉，充分反应后产生的 H₂的体积相等

Answer

A

【解析】

试题分析：弱酸不能全部电离，pH相等的一元弱酸的物质的量浓度将会大于一元强酸，和等量氢氧化钠中和时，由于弱酸的浓度大，消耗的弱酸体积较小，所以，若V1>V2,则说明HA的酸性比HB得酸性强，选项A正确；对于其中的弱酸，中和后得到弱酸强碱盐，该盐水解呈碱性，溶液的pH大于7，选项B不正确；对于其中的弱酸，稀释时电离度增大，所以，稀释十倍后溶液的pH小于3，选项C不正确；由于弱酸的物质的量浓度较大，分别往等体积的两种酸溶液中加入足量锌粉，充分反应后，弱酸产生的H2的体积大，选项D不正确。

考点：考查弱酸与强酸的电离程度、酸碱中和产物是否水解及稀释时促进弱酸的电离等。