Question

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．NaHSO₃与Na₂SO₃混合溶液中：3c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）

B．0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c（CH₃COO^-）>c（CH₃COOH） >c（Cl^-）>c（H⁺）

C．等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c（Na⁺）＝c（SO₄^2-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

D．向1.00 L 0.3 mol/L NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO₂气体，溶液中：c（Na⁺）>c（CO₃^2-）>c（HCO₃^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

Answer

C

【解析】

试题分析：任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c （H2SO3），选项A不正确；二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，溶液呈酸性，氯离子不水解，所以存在c（CH3COOH）＜c（Cl-），选项B不正确；等物质的量的NH4HSO4和NaOH溶液混合，二者恰好反应生成等物质的量浓度的 Na2SO4、（NH4）2SO4，NH4+水解导致溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+），铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），选项C正确；n（NaOH）=0.3mol/L×1L=0.3mol，n（CO2）=0.2mol，n（NaOH）：n（CO2）=0.3mol：0.2mol=3：2，二者恰好反应生成等物质的量浓度的NaHCO3、Na2CO3，CO32-水解程度大于HCO3-，所以c（CO32-）＜c（HCO3-），选项D不正确。

考点：混合溶液里微粒浓度的大小比较，重点考查了电荷守恒及物料守恒的应用