Question

A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成份分析方案如下：

下列分析不正确的是

A．当m1>m2时，溶液a中阴离子只有1种

B．生成蓝色溶液的离子方程式为：

C．要确定混合物中是否含A1，可取A加入适量稀HC1

D．当m2－m3=2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32 g

Answer

A

【解析】

试题分析：当m1＞m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，而过量的氢氧化钠，阴离子除AlO2—，还有OH—，选项A不正确；Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，选项B正确；金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应在，可取A加入适量稀HCl，如果有气体产生，证明铝的存在，选项C正确；发生固体质量改变的金属氧化物的溶解，和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3O4～2Fe3+～Cu，也就是四氧化三铁和铜的物质的量大于1：1，m2-m3=2.96g才符合，最小值为1：1，即2.96g×232/（232+64）×100%=2.32 g，选项D正确。

考点：固体混合物的成份分析，重点考查原子守恒及反应原理。